Аннотация
В справочнике в виде доступных схем и таблиц представлен школьный курс химии. Наглядное, простое и удобное изложение материала способствует его лучшему усвоению и запоминанию. Книга окажет эффективную помощь при изучении новых и повторении пройденных тем, а также при подготовке к основному государственному экзамену по курсу химии. Преподаватели химии могут использовать ее на уроках в качестве опорных схем.
Пример из учебника
В пособии описаны основные правила и методы работы в химической лаборатории, даны характеристики химической посуды и оборудования, предлагаются примеры проведения расчетов на основе формул и уравнений реакций.
Приложение к пособию содержит периодическую систему элементов Д.И. Менделеева (таблицу), таблицу растворимости неорганических соединений в воде, общепринятые в химической науке названия веществ, приставки для образования кратных и дольных единиц, соотношения между единицами измерений.
В Приложение также включены правила заполнения атомных орбиталей (АО) в основном состоянии, последовательность заполнения АО электронами (схема), электроотрицательность элементов, типы кристаллических решеток, реакции с участием воды, обратимый гидролиз солей, окисленные и восстановленные формы некоторых элементов, электрохимический ряд напряжений металлов (схема) и способы борьбы с коррозией.
Краткое и емкое изложение материала поможет учащимся самостоятельно или при помощи преподавателя повторить школьный курс химии и успешно подготовиться к основному государственному экзамену в 9 классе.
Структура пособия соответствует структуре кодификатора элементов содержания по химии для составления контрольных измерительных материалов ОГЭ и соответствует логике изучения и повторения школьного курса химии.
Приложение к пособию содержит периодическую систему элементов Д.И. Менделеева (таблицу), таблицу растворимости неорганических соединений в воде, общепринятые в химической науке названия веществ, приставки для образования кратных и дольных единиц, соотношения между единицами измерений.
В Приложение также включены правила заполнения атомных орбиталей (АО) в основном состоянии, последовательность заполнения АО электронами (схема), электроотрицательность элементов, типы кристаллических решеток, реакции с участием воды, обратимый гидролиз солей, окисленные и восстановленные формы некоторых элементов, электрохимический ряд напряжений металлов (схема) и способы борьбы с коррозией.
Краткое и емкое изложение материала поможет учащимся самостоятельно или при помощи преподавателя повторить школьный курс химии и успешно подготовиться к основному государственному экзамену в 9 классе.
Структура пособия соответствует структуре кодификатора элементов содержания по химии для составления контрольных измерительных материалов ОГЭ и соответствует логике изучения и повторения школьного курса химии.
Содержание
Предисловие 10
ВЕЩЕСТВО
Строение атома
Таблица 1. Атом 12
Схема 1. Строение электронных оболочек атомов 12
Таблица 2. Первые 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева 13
Периодический закон Д.И. Менделеева
Таблица 3. Современная формулировка Периодического закона 15
Таблица. 4. Периодическая система химических элементов 15
Таблица 5. Закономерности изменения свойств в группах 15
Таблица 6. Закономерности изменения свойств в периодах 16
Таблица 7. Изменение состава и свойств водородных соединений, высших оксидов и гидроксидов элементов 3-го периода периодической системы 17
Химическая связь
Таблица 8. Типы химической связи 18
Таблица 9. Валентность. Степень окисления 19
Таблица 10. Определение степени окисления 19
Таблица 11. Высшие и низшие степени окисления элементов в химических соединениях 20
Таблица 12. Определение степени окисления 21
Чистые вещества и смеси
Таблица 13. Вещества 21
Таблица 14. Отношение веществ к воде 22
Таблица 15. Взвеси 22
Классы неорганических веществ
Таблица 16. Совокупность атомов 22
Таблица 17. Неорганические вещества 23
Таблица 18. Положение неметаллов в периодической системе элементов 23
Таблица 19. Сложные вещества 24
Таблица 20. Классификация гидроксидов и оксидов 24
Таблица 21. Классификация солей 24
Таблица 22. Номенклатура неорганических соединений 25
Таблица 23. Общая классификация неорганических веществ 26
Таблица 24. Традиционные названия некоторых кислородсодержащих кислот и их анионов 28
ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ
Химическая реакция
Таблица 25. Признаки химических реакций 29
Таблица 26. Условия протекания химических реакций 29
Классификация химических реакций
Таблица 27. Классификация по изменению состава веществ 30
Таблица 28. Классификация по изменению степеней окисления 30
Таблица 29. Классификация по тепловому эффекту 31
Электролитическая диссоциация
Таблица 30. Вещества в растворе 31
Катионы и анионы
Таблица 31. Ионы 31
Таблица 32. Продукты диссоциации 32
Реакции ионного обмена
Таблица 33. Правила Бертолле 32
Таблица 34. Молекулярные и ионные уравнения 33
Окислительно-восстановительные реакции
Таблица 35. Окислители и восстановители 33
Таблица 36. Примеры окислителей и восстановителей 34
Таблица 37. Метод электронного баланса 34
ЭЛЕМЕНТАРНЫЕ ОСНОВЫ НЕОРГАНИЧЕСКОЙ И ОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ
Химические свойства простых веществ
Таблица 38. Реакции металлов 36
Таблица 39. Реакции неметаллов 38
Химические свойства сложных веществ
Таблица 40. Реакции основных оксидов 39
Таблица 41. Реакции кислотных оксидов 39
Таблица 42. Реакции амфотерных оксидов 40
Таблица 43. Реакции оснований 40
Таблица 44. Реакции кислот 41
Таблица 45. Реакции солей 42
Взаимосвязь различных классов неорганических веществ
Таблица 46. Превращения веществ 43
Органические вещества
Таблица 47. Углеводороды 44
Таблица 48. Предельные углеводороды 45
Таблица 49. Реакции предельных углеводородов 45
Таблица 50. Непредельные углеводороды 46
Таблица 51. Реакции непредельных углеводородов 46
Таблица 52. Спирты 47
Таблица 53. Реакции спиртов 48
Таблица 54. Карбоновые кислоты 48
Таблица 55. Реакции карбоновых кислот 48
Таблица 56. Биологически важные вещества 49
Таблица 57. Уровни структуры молекул белка 50
Таблица 58. Химические свойства белков 50
Таблица 59. Углеводы 51
МЕТОДЫ ПОЗНАНИЯ ВЕЩЕСТВ ХИМИЧЕСКИХ ЯВЛЕНИЙ
Химическая лаборатория
Таблица 60. Основные правила работы в химической лаборатории 53
Таблица 61. Химическая посуда и оборудование 55
Таблица 62. Разделение смесей и очистка веществ 58
Качественные реакции на ионы в растворе
Таблица 63. Окраска индикаторов 59
Таблица 64. Качественные реакции на ионы 59
Получение и обнаружение газообразных веществ
Таблица 65. Получение газов 60
Таблица 66. Обнаружение газов 60
Получение неорганических веществ
Таблица 67. Способы получения оксидов 61
Таблица 68. Способы получения оснований и амфотерных гидроксидов 62
Таблица 69. Способы получения кислот 63
Таблица 70. Способы получения солей 63
Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций
Таблица 71. Важнейшие величины 65
Таблица 72. Соотношения между величинами 66
Таблица 73. Нормальные физические условия 67
Таблица 74. Соотношения между величинами в растворе 67
Таблица 75. Приготовление растворов 68
Таблица 76. Стехиометрические законы 69
ПРИЛОЖЕНИЯ
Таблица 1. Периодическая система элементов Д.И. Менделеева 72
Таблица 2. Химические элементы: порядковый номер, атомная масса (округленная), электроотрицательность 74
Таблица 3. Растворимость неорганических соединений в воде 76
Таблица 4. Тривиальные названия веществ 78
Таблица 5. Приставки для образования кратных и дольных единиц 80
Таблица 6. Соотношения между единицами 80
Таблица 7. Некоторые наиболее распространенные минералы 81
Таблица 8. Энергетические уровни и подуровни 82
Таблица 9. Правила заполнения АО в основном состоянии 83
Схема 1. Последовательность заполнения АО электронами в основном состоянии 84
Таблица 10. Блоки элементов 85
Таблица 11. Электроотрицательность элементов % по Оллреду и Рохову 85
Таблица 12. Типы кристаллических решеток 88
Таблица 13. Среда водных растворов 90
Таблица 14. Реакции с участием воды 90
Таблица 15. Обратимый гидролиз солей 91
Таблица 16. Среда в растворах кислых солей 92
Таблица 17. Окисленные и восстановленные формы некоторых веществ 93
Схема 2. Электрохимический ряд напряжений металлов 94
Таблица 18. Способы борьбы с коррозией 95
ВЕЩЕСТВО
Строение атома
Таблица 1. Атом 12
Схема 1. Строение электронных оболочек атомов 12
Таблица 2. Первые 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева 13
Периодический закон Д.И. Менделеева
Таблица 3. Современная формулировка Периодического закона 15
Таблица. 4. Периодическая система химических элементов 15
Таблица 5. Закономерности изменения свойств в группах 15
Таблица 6. Закономерности изменения свойств в периодах 16
Таблица 7. Изменение состава и свойств водородных соединений, высших оксидов и гидроксидов элементов 3-го периода периодической системы 17
Химическая связь
Таблица 8. Типы химической связи 18
Таблица 9. Валентность. Степень окисления 19
Таблица 10. Определение степени окисления 19
Таблица 11. Высшие и низшие степени окисления элементов в химических соединениях 20
Таблица 12. Определение степени окисления 21
Чистые вещества и смеси
Таблица 13. Вещества 21
Таблица 14. Отношение веществ к воде 22
Таблица 15. Взвеси 22
Классы неорганических веществ
Таблица 16. Совокупность атомов 22
Таблица 17. Неорганические вещества 23
Таблица 18. Положение неметаллов в периодической системе элементов 23
Таблица 19. Сложные вещества 24
Таблица 20. Классификация гидроксидов и оксидов 24
Таблица 21. Классификация солей 24
Таблица 22. Номенклатура неорганических соединений 25
Таблица 23. Общая классификация неорганических веществ 26
Таблица 24. Традиционные названия некоторых кислородсодержащих кислот и их анионов 28
ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ
Химическая реакция
Таблица 25. Признаки химических реакций 29
Таблица 26. Условия протекания химических реакций 29
Классификация химических реакций
Таблица 27. Классификация по изменению состава веществ 30
Таблица 28. Классификация по изменению степеней окисления 30
Таблица 29. Классификация по тепловому эффекту 31
Электролитическая диссоциация
Таблица 30. Вещества в растворе 31
Катионы и анионы
Таблица 31. Ионы 31
Таблица 32. Продукты диссоциации 32
Реакции ионного обмена
Таблица 33. Правила Бертолле 32
Таблица 34. Молекулярные и ионные уравнения 33
Окислительно-восстановительные реакции
Таблица 35. Окислители и восстановители 33
Таблица 36. Примеры окислителей и восстановителей 34
Таблица 37. Метод электронного баланса 34
ЭЛЕМЕНТАРНЫЕ ОСНОВЫ НЕОРГАНИЧЕСКОЙ И ОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ
Химические свойства простых веществ
Таблица 38. Реакции металлов 36
Таблица 39. Реакции неметаллов 38
Химические свойства сложных веществ
Таблица 40. Реакции основных оксидов 39
Таблица 41. Реакции кислотных оксидов 39
Таблица 42. Реакции амфотерных оксидов 40
Таблица 43. Реакции оснований 40
Таблица 44. Реакции кислот 41
Таблица 45. Реакции солей 42
Взаимосвязь различных классов неорганических веществ
Таблица 46. Превращения веществ 43
Органические вещества
Таблица 47. Углеводороды 44
Таблица 48. Предельные углеводороды 45
Таблица 49. Реакции предельных углеводородов 45
Таблица 50. Непредельные углеводороды 46
Таблица 51. Реакции непредельных углеводородов 46
Таблица 52. Спирты 47
Таблица 53. Реакции спиртов 48
Таблица 54. Карбоновые кислоты 48
Таблица 55. Реакции карбоновых кислот 48
Таблица 56. Биологически важные вещества 49
Таблица 57. Уровни структуры молекул белка 50
Таблица 58. Химические свойства белков 50
Таблица 59. Углеводы 51
МЕТОДЫ ПОЗНАНИЯ ВЕЩЕСТВ ХИМИЧЕСКИХ ЯВЛЕНИЙ
Химическая лаборатория
Таблица 60. Основные правила работы в химической лаборатории 53
Таблица 61. Химическая посуда и оборудование 55
Таблица 62. Разделение смесей и очистка веществ 58
Качественные реакции на ионы в растворе
Таблица 63. Окраска индикаторов 59
Таблица 64. Качественные реакции на ионы 59
Получение и обнаружение газообразных веществ
Таблица 65. Получение газов 60
Таблица 66. Обнаружение газов 60
Получение неорганических веществ
Таблица 67. Способы получения оксидов 61
Таблица 68. Способы получения оснований и амфотерных гидроксидов 62
Таблица 69. Способы получения кислот 63
Таблица 70. Способы получения солей 63
Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций
Таблица 71. Важнейшие величины 65
Таблица 72. Соотношения между величинами 66
Таблица 73. Нормальные физические условия 67
Таблица 74. Соотношения между величинами в растворе 67
Таблица 75. Приготовление растворов 68
Таблица 76. Стехиометрические законы 69
ПРИЛОЖЕНИЯ
Таблица 1. Периодическая система элементов Д.И. Менделеева 72
Таблица 2. Химические элементы: порядковый номер, атомная масса (округленная), электроотрицательность 74
Таблица 3. Растворимость неорганических соединений в воде 76
Таблица 4. Тривиальные названия веществ 78
Таблица 5. Приставки для образования кратных и дольных единиц 80
Таблица 6. Соотношения между единицами 80
Таблица 7. Некоторые наиболее распространенные минералы 81
Таблица 8. Энергетические уровни и подуровни 82
Таблица 9. Правила заполнения АО в основном состоянии 83
Схема 1. Последовательность заполнения АО электронами в основном состоянии 84
Таблица 10. Блоки элементов 85
Таблица 11. Электроотрицательность элементов % по Оллреду и Рохову 85
Таблица 12. Типы кристаллических решеток 88
Таблица 13. Среда водных растворов 90
Таблица 14. Реакции с участием воды 90
Таблица 15. Обратимый гидролиз солей 91
Таблица 16. Среда в растворах кислых солей 92
Таблица 17. Окисленные и восстановленные формы некоторых веществ 93
Схема 2. Электрохимический ряд напряжений металлов 94
Таблица 18. Способы борьбы с коррозией 95
Спецыальный плагин был разработан для комфортного изучения и чтения учебника, все пособия на сайте находятся в электроном виде, вы можете прочитать их онлайн в любое время. В дальнейшем возможно будет скачать бесплатно PDF файл.
